Hvilke elementer er mest sandsynligt at opgive elektroner i stedet for at dele elektroner?

Her er hvorfor:

* Lav elektronegativitet: Disse elementer har lav elektronegativitet, hvilket betyder, at de har en svag attraktion for elektroner. Dette gør dem villige til at miste elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* en eller to valenselektroner: De har kun en eller to valenselektroner i deres yderste skal. At miste disse elektroner giver dem mulighed for at opnå en stabil, ædelgaskonfiguration.

Eksempel:

* natrium (NA) Har en valenselektron. Den mister let denne elektron til dannelse af en +1 ion (Na +), hvilket opnås den stabile elektronkonfiguration af neon (NE).

Mens deling af elektroner er en almindelig måde for elementer at opnå stabilitet på, er elementer i gruppe 1 og 2 mere tilbøjelige til at miste elektroner til at danne kationer snarere end at dele elektroner til dannelse af kovalente bindinger.