* hydrogen (h 2 )
* nitrogen (n 2 )
* ilt (O 2 )
* fluor (f 2 )
* klor (cl 2 )
* brom (br 2 )
* jod (i 2 )
Disse elementer er mere stabile som diatomiske molekyler på grund af de stærke kovalente bindinger, de danner med sig selv. Disse bindinger dannes ved at dele elektroner mellem to atomer af det samme element, hvilket resulterer i en mere stabil elektronkonfiguration.
Det er vigtigt at huske, at disse elementer ikke er de * kun * elementer, der kan danne diatomiske molekyler, bare dem, der ofte findes som diatomiske molekyler i naturen.
Sidste artikelHvordan er organiske og uorganiske molekyler både?
Næste artikelHvilken type stof er ledende, når det opløses i vand?