Reaktionen nedenfor viser, hvordan de potentielle energi ændrer sig under en kemisk reaktion. Hvordan vises ændring i entalpi på grafen?

Her er hvad du har brug for at vide om entalpi -ændringer, og hvordan de er repræsenteret på et potentielt energiagram:

* entalpi (H): Enthalpy er en termodynamisk mængde, der repræsenterer det samlede varmeindhold i et system. I kemiske reaktioner er vi ofte interesseret i ændringen i entalpi (ΔH) , hvilket er forskellen i entalpi mellem produkter og reaktanter.

* eksotermisk vs. endotermisk:

* eksotermiske reaktioner Slip varme til omgivelserne, hvilket betyder, at produkterne har lavere entalpi end reaktanterne. På et potentielt energidiagram vises dette som en nedadgående hældning fra reaktanter til produkter.

* endotermiske reaktioner Absorber varme fra omgivelserne, hvilket betyder, at produkterne har højere entalpi end reaktanterne. På et potentielt energidiagram vises dette som en opadgående hældning fra reaktanter til produkter.

* ΔH på grafen: Ændringen i entalpi (ΔH) er repræsenteret af lodrette afstand mellem energiniveauet for reaktanterne og produkterne.

* for eksotermiske reaktioner , ΔH er negativ (Da produkterne er på et lavere energiniveau).

* for endotermiske reaktioner , ΔH er positiv (Da produkterne er på et højere energiniveau).

Når du leverer grafen, kan jeg specifikt fortælle dig, hvordan ΔH vises på den!