Hvilke ioner i en total ionisk ligning kaldes tilskuer ionwhy?

tilskuerioner:De tavse observatører

I en total ionisk ligning , vi repræsenterer alle de opløselige ioniske forbindelser som deres dissocierede ioner. Nogle af disse ioner deltager imidlertid faktisk ikke i den kemiske reaktion. Disse kaldes tilskuerioner .

hvorfor kaldes de tilskuerioner?

Forestil dig en kemisk reaktion som et skuespil. Tilskuerionerne er som publikum - de er til stede, de observerer handlingen, men de deltager ikke direkte i dramaet, der udfolder sig på scenen.

Her er sammenbruddet:

1. Total ionisk ligning: Viser alle ioner i opløsning, også dem, der ikke ændrer sig.

2. nettoionisk ligning: Fokuserer på de ioner, der faktisk reagerer, og udelader tilskuerionerne.

hvad gør en ion til en tilskuer ion?

* De forekommer uændrede på begge sider af den samlede ioniske ligning. Dette betyder, at de er til stede som reaktanter og produkter i samme form.

* de danner ikke et bundfald, gas eller vand. Dette er de typiske indikatorer for en kemisk reaktion, der forekommer.

Eksempel:

Lad os sige, at vi har reaktionen mellem vandigt sølvnitrat (AGNO₃) og vandigt natriumchlorid (NaCI), hvilket resulterer i et bundfald af sølvchlorid (AGCL).

* molekylær ligning: Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → Agcl (s) + nano₃ (aq)

* Total ionisk ligning: AG⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → Agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

* netto ionlig ligning: AG⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) → AGCL (s)

I dette tilfælde er Na⁺ og No₃⁻ tilskuerionerne. De er til stede på begge sider af den samlede ioniske ligning, og de danner ikke bundfaldet AgCl. Den nettoioniske ligning viser kun de ioner, der reagerer, og fremhæver den faktiske kemiske ændring.

Sammenfattende er tilskuerioner vigtige, fordi:

* De hjælper os med at forstå, hvilke ioner der er involveret i den faktiske reaktion.

* De hjælper os med at forenkle den kemiske ligning ved at fokusere på de væsentlige komponenter.

* De understreger de vigtigste ændringer, der sker i den kemiske proces.