Hvordan illustrerer hydrazin og ammoniak loven i flere proportioner?

loven i flere proportioner

Denne lov siger, at når to elementer kombineres for at danne mere end en forbindelse, er masserne af det ene element, der kombineres med en fast masse af det andet element, i et simpelt forhold.

illustrerer loven med hydrazin og ammoniak

* nitrogen og brint: Både hydrazin og ammoniak er sammensat af nitrogen (N) og hydrogen (H) atomer.

* Fast masse nitrogen: Lad os overveje en fast nitrogenmasse, for eksempel 14 gram (som er den molære masse af nitrogen).

* masseforhold af brint:

* ammoniak (NH₃): 14 gram nitrogen kombineres med 3 gram brint (3 x 1 gram/mol h).

* hydrazin (n₂h₄): 14 gram nitrogen kombineres med 4 gram brint (4 x 1 gram/mol h).

Forholdet:

Forholdet mellem masserne af brint, der kombineres med den faste masse nitrogen (14 gram) er 3:4. Dette enkle forhold (3:4) demonstrerer loven i flere proportioner.

Forklaring

De forskellige forhold mellem brint i hydrazin og ammoniak skyldes de forskellige måder, nitrogen- og brintatomer kombinerer. Ammoniak har et nitrogenatom for hvert tre hydrogenatomer (NH₃), mens hydrazin har to nitrogenatomer for hver fire hydrogenatomer (N₂H₄). Den faste nitrogenmasse i hver forbindelse har en anden mængde brint, og denne forskel er i et enkelt forhold mellem hele antal.

Nøglepunkter:

* Loven i flere proportioner gælder for forbindelser dannet fra de samme elementer, men med forskellige proportioner.

* Forholdet mellem masser af elementerne er altid et simpelt forhold mellem hele tal.

Fortæl mig, hvis du har yderligere spørgsmål!