Hvis 57,0 ml BaCl2 -opløsning er nødvendig for at udfælde al sulfation i en 742 mg prøve Na2SO4, hvilken molaritetsopløsning?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2naCl (aq)

2. Beregn mol af na₂so₄:

* Molmasse Na₂so₄ =(2 * 22,99 g/mol) + (32,07 g/mol) + (4 * 16,00 g/mol) =142,04 g/mol

* Mol na₂so₄ =(742 mg / 1000 mg / g) / 142,04 g / mol =0,00522 mol

3. Bestem mol af bacl₂ nødvendigt:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol bacl₂ med 1 mol na₂so₄.

* Derfor er der behov for 0,00522 mol bacl₂.

4. Beregn molariteten af ​​bacl₂ -løsningen:

* Molaritet =mol opløst / volumen af ​​opløsning (i liter)

* Volumen af ​​bacl₂opløsning =57,0 ml =0,0570 L

* Molaritet af bacl₂ =0,00522 mol / 0,0570 L = 0,0916 m

Derfor er molariteten af ​​bacl₂ -opløsningen 0,0916 m.