Beregning af molmassen af ammoniumphosphat ((NH₄)₃PO₄) - en trin-for-trin guide

1. Identificer grundstofferne og deres atommasse:

* Nitrogen (N): 14,01 g/mol

* Brint (H): 1,01 g/mol

* Fosfor (P): 30,97 g/mol

* Oxygen (O): 16,00 g/mol

2. Beregn antallet af atomer i hvert element:

* Nitrogen (N): 3 atomer

* Brint (H): 12 atomer (3 x 4)

* Fosfor (P): 1 atom

* Oxygen (O): 4 atomer

3. Multiplicer atommassen med antallet af atomer:

* Nitrogen: 14,01 g/mol * 3 =42,03 g/mol

* Brint: 1,01 g/mol * 12 =12,12 g/mol

* Fosfor: 30,97 g/mol * 1 =30,97 g/mol

* Oxygen: 16,00 g/mol * 4 =64,00 g/mol

4. Læg de molære masser af hvert element sammen:

42,03 g/mol + 12,12 g/mol + 30,97 g/mol + 64,00 g/mol =149,12 g/mol

Derfor er den molære masse af ammoniumphosphat ((NH₄)₃PO4) 149,12 g/mol.