Sulfat kan være lidt forvirrende, fordi det kan henvise til to ting: 1. Sulfation (so₄²⁻) * Dette er en negativt ladet ion og er ikke fremstille

Halides, oxider og sulfater er eksempler på mineralklasser . Her er en sammenbrud: * mineralklasser: Mineraler er grupperet baseret på deres kem

Sulfatmineraler indeholder alle elementerne svovl (r) og ilt (O) , bundet sammen i sulfatanionen (so₄²⁻). Her er hvorfor: * sulfatanion: Det d

Mineralerne, der har et svovlatom omgivet af fire iltatomer, er sulfater . Her er hvorfor: * sulfation (so₄²⁻): Den grundlæggende byggesten af ​

Folgerite er et naturligt forekommende mineral, der i det væsentlige er en smeltet silica glas dannet, når lynet rammer sand. Her er en sammenbrud

Ligningen, du leverede, repræsenterer en enkelt forskydningsreaktion . Her er hvorfor: * enkelt forskydning: I denne type reaktion fortrænger et m

Sådan beregner man molen af ​​carbonatomer i 3,982 g dichlorobenzen (C6H4Cl2): 1. Beregn den molære masse af dichlorobenzen: * C:12,01 g/mol * 6 =

Reaktionen mellem natriumhydrogencarbonat (Nahco₃) og kalkvand (Ca (OH) ₂) er lidt mere kompleks end en simpel enkelt ligning. Her er hvorfor og hvad

Natriumhydroxid er en ionisk forbindelse med den kemiske formel NaOH . Det kaldes typisk natriumhydroxid eller lye . Det er vanskeligt at have

Skeletligningen til reaktion af vand og natrium til at producere natriumhydroxid og brint er: Na + H₂O → NaOH + H₂ Lad os nedbryde, hvorfor dette

Her er den ioniske ligning for reaktionen mellem vandige iodidioner (I-) og forsuret hydrogenperoxid (H₂O₂): samlet reaktion: 2i⁻ (aq) + H₂O₂ (aq)

Zink danner metalliske obligationer . Her er hvorfor: * Metallisk binding: Denne type binding forekommer mellem metalatomer. Metaller har løst h

Sådan beregner man massen på 0,25 mol aluminiumsulfat: 1. Bestem den molekylære formel: * Aluminiumsulfat er al₂ (SO₄) ₃ 2. Beregn den molære m

Formlen for Iron-II-bromid er februar . Her er hvorfor: * Iron-II Angiver, at jern har en +2 ladning (Fe²⁺). * bromid er anionen af ​​brom m

Kalium (K) har 1 valenselektron . Her er hvorfor: * Elektronkonfiguration: Kaliums elektronkonfiguration er 1S² 2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹. * Valence She

Sådan bestemmer man antallet af iltatomer i natriumchlorit: * formlen: Natriumchlorit har den kemiske formel naclo₂. * underskrift: Subskriptet 2

To kloratomer er nødvendige for at forbinde med et calciumatom. Her er hvorfor: * calcium (CA) er et metal i gruppe 2 i den periodiske tabel, hvilk

Der er to kloratomer i cacl₂. Her er hvorfor: * cacl₂ Repræsenterer den kemiske formel for calciumchlorid. * Underskriften 2 efter kloresymbol

Natriummetal er et element . Her er hvorfor: * elementer er rene stoffer, der ikke kan opdeles i enklere stoffer på kemiske midler. * forbind

Den vigtigste forskel mellem vanddampmolekyler og flydende vandmolekyler ligger i deres arrangement og bevægelse . * vanddampmolekyler er indivi

egenskaber ved svovl: Fysiske egenskaber: * udseende: Lys gul, sprødt fast stof * lugt: Ingen lugt i sin elementære form, men nogle forbindels

Svovloxider:En sammenbrud Svovloxider, ofte forkortet som Sox, er en gruppe kemiske forbindelser, der indeholder svovl og ilt. De mest almindelige

Kationen i cacl₂ er ca²⁺ (Calciumion). Her er hvorfor: * kationer er positivt ladede ioner. * anioner er negativt ladede ioner. * ioniske

Cu₂s₂o₃ kaldes kobber (i) thiosulfate . Sådan forstår du navnet: * cu₂: Dette indikerer tilstedeværelsen af ​​to kobberioner (Cu⁺) med en +1 lad

Kobberoxid kan fremstilles på flere måder, afhængigt af den ønskede form og renhed. Her er et par almindelige metoder: 1. Direkte oxidation af kobbe

Kobber og ilt reagerer på form kobberoxid . Dette er en kemisk reaktion, der involverer overførsel af elektroner. Der er faktisk to hovedtyper af

Når kobber (II) carbonat (CUCO₃) opvarmes, nedbrydes det til sort kobber (II) oxid (CUO) , kuldioxid (co₂) og vand (H₂O) . Reaktionen er: cu

Du har ret til at påpege, at ilt i atmosfæren findes som diatomiske molekyler (O₂). Vi kalder det dog stadig et element, fordi: * elementer er de gr

Der er ingen forbindelse med formlen natriumkaliumsulfat. Her er hvorfor: * sulfation: Sulfationen (SO₄²⁻) har en -2 -ladning. * natrium- og kaliu

Sådan bestemmer man, hvilken binding der har mindst ionisk karakter: Forståelse af ionisk karakter Ionisk karakter henviser til den grad, i hvilk

Reaktionen, der involverer forbrænding af brint, er forbrænding af brint . Her er den kemiske ligning: 2 H₂ (G) + O₂ (G) → 2 H₂O (G) + varme

Sådan beregner man molariteten af ​​en opløsning: 1. Find den molære masse af NaCl: * Natrium (NA) har en molmasse på 22,99 g/mol * Chlor (CL) ha

Kvælstof findes i en række organiske molekyler, men nogle af de vigtigste inkluderer: * Proteiner: Proteiner er vigtige for en lang række biologiske

Forbindelsen dannet mellem natrium (NA) og selen (SE) er natriumselenid (Na₂se) . Her er hvorfor: * natrium er et alkalimetal i gruppe 1 i den

Der er ingen forbindelse dannet mellem natrium (NA) og Francium (FR). Her er hvorfor: * Både natrium og francium er alkalimetaller. Alkalimetaller

Formlen for forbindelsen dannet af natrium (NA) og ilt (O) er na₂o . Her er hvorfor: * natrium er i gruppe 1 i den periodiske tabel, hvilket bety

Forbindelsen dannet, når natrium (NA) reagerer med fluor (F) er natriumfluorid (NAF) . Her er hvorfor: * Natrium er et meget reaktivt metal i gru

Forbindelsen dannet mellem natrium (NA) og fluor (F) er natriumfluorid (NAF) . Her er hvorfor: * natrium (NA) er et metal i gruppe 1 i den peri

Her er 5 eksempler på kombinationsreaktioner: 1. dannelse af vand: * Hydrogengas (H₂) reagerer med iltgas (O₂) for at producere vand (H₂O). * Lign

Den afbalancerede kemiske ligning til reaktion af perchlorsyre (HCLO4) og natriumhydroxid (NaOH) er: HCLO4 (aq) + NaOH (aq) → NaCLO4 (aq) + H2O (l)

Du har helt ret! Når carbonmonoxid (CO) og ilt (O2) reagerer, kuldioxid (CO2) formularer. Her er den afbalancerede kemiske ligning for denne reaktio

Elementet carbon kan bruges til at fjerne ilt fra jernoxid (Feo). Denne proces kaldes reduktion . Sådan fungerer det: * jernoxid (Feo) opvarme

Reaktionen fra butanol (C 4 H 9 OH) med thionylchlorid (SOCL 2 ) producerer butylchlorid (C 4 H 9 Cl) , svovldioxid (så 2 ) og hydrogenc

Sådan beregner man molen af ​​natriumnitrat (nano₃) i 2,85 gram: 1. Find den molære masse af nano₃: * NA:22,99 g/mol * N:14,01 g/mol * O:16,00 g

De mest reaktive ikke -metaller findes i gruppe 17 , også kendt som halogener . Her er hvorfor: * Elektronaffinitet: Halogener har en meget hø