Thiamin, også kendt som vitamin B1, indeholder følgende elementer: * carbon (c) * brint (H) * nitrogen (n) * ilt (O) * svovl (r) Thia

Her er opdelingen af ​​forskellene mellem blandinger og forbindelser: blandinger * Definition: En kombination af to eller flere stoffer, der ikk

Der er mange mineraler, der bruges i keramik, der hver bidrager med specifikke egenskaber til det endelige produkt. Her er et par almindelige eksemple

Carbonylgruppen (C =O) findes i flere klasser af molekyler, herunder: * aldehyder: Carbonylgruppen er i slutningen af ​​carbonkæden, hvilket betyder

Du har ret til at påpege en forskel! Mens begge involverer atomer, der kommer sammen, nuklear fusion og kemisk binding er grundlæggende forskellig

Den ædle gasnotation af wolfram (W) er: [xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6S² Sådan forstår du dette: * [xe] Repræsenterer elektronkonfigurationen af ​​den ædle g

Når flydende vand fordamper til en gas, kaldes det fordampning . Her er en sammenbrud: * Fordampning: Dette er processen, hvor en væske ændrer s

Et stof, der ikke er en forbindelse, kaldes et element . Her er hvorfor: * elementer er de enkleste rene stoffer, der ikke kan opdeles i enkler

Dette er lidt af et vanskeligt spørgsmål, da det afhænger af, hvordan vi definerer stof. Her er et par fortolkninger og eksempler: 1. Rene elementer

Det stof, der kun består af en type atom og bedst eksemplificeres, er et element . Her er hvorfor: * Element: Et rent stof, der ikke kan opdeles

Atomet i et vandmolekyle, der er mere besøgt af delte elektroner, er ilt . Her er hvorfor: * Elektronegativitet: Oxygen er mere elektronegativ e

Ved transaminering overføres aminogruppen af ​​en aminosyre til en ketosyre . Dette resulterer i dannelsen af ​​en ny aminosyre og en ny ketosyre.

Antranilsyre er ikke En aminosyre, fordi den mangler et afgørende element, der findes i alle aminosyrer: En carboxylgruppe, der er direkte fastgjort

Atomer af et element er forskellige fra atomer af andre elementer på nogle få nøgle måder: * Antal protoner: Den mest grundlæggende forskel er antal

Du kan fremstille en ferrisk chloridopløsning fra fast jernchlorid (FECL3) ved at opløse det i vand. Her er en trinvis vejledning: Materialer: * J

Det er vigtigt at forstå, at eksplodere kan betyde forskellige ting. Nogle gasser er brandfarlige og kan antænde, hvilket skaber en hurtig ekspansion

Sådan beregner man antallet af vandmolekyler i en halv mol: 1. Avogadros nummer * Avogadros nummer fortæller os antallet af partikler (atomer, mo

Metaller har et unikt sæt egenskaber, der adskiller dem fra andre materialer. Disse egenskaber er: Fysiske egenskaber: * skinnende: Metaller har

Der er mange ting, der kan fyldes med elektrisk ladede ioner, afhængigt af konteksten. Her er et par muligheder: 1. Plasma: Dette betragtes ofte som

Det element, der er ikke En del af en nitrogenøs base er svovl (r) . Nitrogenholdige baser er byggestenene for nukleinsyrer (DNA og RNA). De bes

CO2 er ikke en syre, en base eller et salt. Her er hvorfor: * syrer Doner protoner (H+ -ioner) i opløsning. CO2 donerer ikke let protoner i sin g

Der er ikke noget udbytteskilt i en kemisk ligning. I stedet bruger vi en pil (→) for at indikere reaktionens retning. Sådan fungerer det: * rea

Forskellige isotoper af det samme element har forskellige antallet af neutroner . Her er hvorfor: * isotoper er atomer med det samme element, d

Gassen frigivet efter den lette reaktion af fotosyntesen er ilt (O2) . Her er hvorfor: * Lysreaktionen bruger vand (H2O) som en kilde til elekt

Den vigtigste forskel mellem elektrolytiske og ikke-elektrolytiske opløsninger ligger i deres evne til at udføre elektricitet: Elektrolytiske opløsn

I en elektrolytisk celle forekommer reaktionerne ved elektroderne . * anode: Dette er elektroden, hvor oxidation finder sted. Anoden er den posit

Saltindholdet i vand kaldes saltholdighed . Saltholdighed måles normalt i dele pr. Tusinde (PPT) eller gram salt pr. Kg vand.

Det er umuligt at definitivt sige, hvilket stof der er i reagensglaset, bare fordi gassen er brint. Her er hvorfor: * brint er ofte et produkt af ke

Sådan beregner man molen af ​​luft i beholderen: 1. Ideel gaslov: Den ideelle gaslov beskriver forholdet mellem tryk (p), volumen (v), temperatur

Den lugtfri, farveløse gas, der dannes, når brændstoffer ikke brænder helt, er kulilte (CO) . Her er hvorfor: * ufuldstændig forbrænding: Når br

Havvand indeholder begge atomer og molekyler. Her er hvorfor: * atomer: Havvand er primært sammensat af vand (H₂O), som er et molekyle, der best

Vand består af to Dele brint og en del ilt. Dette er repræsenteret af den kemiske formel H₂O.

C6H12O6 er et molekyle . Her er hvorfor: * molekyler dannes, når to eller flere atomer binder sammen. * elementer er rene stoffer, der kun bes

Denne erklæring er forkert . Her er hvorfor: * vand er en undtagelse fra den generelle regel: De fleste stoffer er tættere i deres faste tilstan

Fluor kan ikke fremstilles ved oxidation af fluorion, fordi det er det mest elektronegative element I den periodiske tabel. Dette betyder, at det ha

Her er en oversigt over, hvordan man sammentrækker faste stoffer, væsker og gasser: faste stoffer * afkøling: Den mest almindelige måde at samle

Når du koger salt og vand, skaber du en homogen blanding . Her er hvorfor: * homogen blanding: En blanding, hvor komponenterne er jævnt fordelt ov

Her er tre stoffer, der har en lavere densitet end vand: 1. olie: Olie flyder på vandet, fordi det er mindre tæt. Dette er grunden til, at oliespild

Her er nogle gasser, der er mindre tætte end luft: * helium (He): Dette er det mest almindelige eksempel. Det er grunden til, at heliumballoner flyd

Sådan beregner man antallet af partikler i begge prøver: 1. Natrium (NA) * molmasse NA: 22,99 g/mol * mol NA: 64 g / 22,99 g / mol =2,78 mol

Opløsning og omkrystallisation:Et rensningsevne Opløsning og omkrystallisation er to grundlæggende processer i kemi, der ofte bruges sammen til ren

Nej, svovl har ikke en lav densitet. Her er hvorfor: * densitet er masse pr. Enhedsvolumen. * svovl er et relativt tungt element. Dens atommas

Vand spiller en afgørende rolle i mange biokemiske reaktioner i kroppen, fungerer som både reaktant og et produkt og påvirker miljøet, hvor reaktioner

Når brint og svovl reagerer, danner de hydrogensulfid , med den molekylære formel H₂s . Her er hvorfor: * Hydrogen er i gruppe 1 i den period

Nej, H₂S er formlen for hydrogensulfid , ikke hydrogensulfition. Hydrogensulfition har formlen hso₃⁻ . Her er en sammenbrud af forskellen: