Svovldioxid (SO2) bruges ikke direkte i moderne papirfremstilling. Mens det historisk blev brugt i Kraft -papirmasseprocessen , det er ikke længere

Det handler ikke om specifikke materialer, der opløses, men snarere deres opløselighed i forskellige stoffer. Her er en sammenbrud: * opløseligh

Mineraler, der indeholder elementerne silicium og ilt kaldes silicater . Silicater er den mest rigelige gruppe af mineraler i jordskorpen, hvilket

Kobber gør ikke Reager med saltsyre (HCI) under normale forhold. Her er hvorfor: * kobber er mindre reaktiv end brint: I reaktivitetsserien af ​​m

Det element, der opfører sig kemisk ligner natrium, er kalium (k) . Her er hvorfor: * De er begge i den samme gruppe (gruppe 1, alkalimetaller)

Gruppe 13 elementer (bor, aluminium, gallium, indium, thallium) udviser typisk en oxidationstilstand på +3 . Dette skyldes, at de har tre valensel

Sådan beregner man den nødvendige vandmængde: 1. Beregn molen af ​​NaCl: * Molær masse af NaCl: 58,44 g/mol * mol NaCl: (1,00 g NaCl) / (58,44

Formlen for lithiumiodid er lii . Her er hvorfor: * lithium (Li) er i gruppe 1 i den periodiske tabel, hvilket gør det til en +1 -kation (Li⁺).

Den kemiske reaktion mellem ilt og oktan, bedre kendt som forbrænding , har haft en dybtgående og mangefacetteret indflydelse på samfundet . Her e

Selvom det kan virke modintuitivt, da kobber bruges til ting som ledninger og forekommer mere modstandsdygtigt over for korrosion, er jern faktisk me

Reaktionen af ​​brintgas med joddamp er en reversibel reaktion, der producerer hydrogeniodidgas. Her er den afbalancerede kemiske ligning: H₂ (g) +

Sådan bestemmer man det oxiderende middel i reaktionen: Forståelse af oxidation og reduktion * Oxidation: Tab af elektroner * reduktion: Gevin

Forbindelsen være (hco₃) ₂ er beryllium bicarbonat . Her er hvorfor: * være er symbolet for Beryllium, et alkalisk jordmetal. * hco₃ er bi

Sådan fungerer den enkelte udskiftningsreaktion mellem zink (Zn) og sølvnitrat (Agno₃): reaktionen Zink er mere reaktiv end sølv. Dette betyder,

Den vigtigste forskel mellem natriumsulfit og sulfat ligger i oxidationstilstand for svovl : * natriumsulfit (na₂so₃) Indeholder svovl i +4 oxid

Entalpien af ​​dannelse af vandigt kaliumchlorid (KCL (aq)) er -419,5 kJ/mol . Denne værdi henviser til entalpiændringen, der opstår, når en mol K

Reaktionen mellem amidosulfurinsyre (H₂nso₃h) og natriumhydroxid (NaOH) er en neutraliseringsreaktion. Her er hvad der sker: reaktion: H₂nso₃h (aq

Hydrogen kan gøres til en væske gennem en proces kaldet likvidation . Sådan fungerer det: 1. Afkøling: Brintgas skal afkøles til ekstremt lave tem

Sådan finder du formlen for kobber (II) fosfat: 1. Identificer ionerne * kobber (ii): Dette fortæller os, at kobberionen har en +2 ladning (Cu²⁺

Nitrogen binder typisk ikke til mere end fire andre atomer på grund af en kombination af faktorer: 1. Elektronisk konfiguration: Nitrogen har fem va

Reaktionen af ​​svovlsyre (H₂so₃) og natriumhydroxid (NaOH) er en neutraliseringsreaktion, der producerer natriumsulfit (Na₂so₃) og vand (H₂O). Her er

Når blyoxid (PBO) opvarmes med kulstof (C), gennemgår det en reduktionsreaktion , producerer bly (PB) og kuldioxid (CO2) . Her er den afbalanc

Svaret er lithium (Li) . Her er hvorfor: * ioniseringsenergi: Ioniseringsenergi er den mængde energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et

Her er en sammenbrud af gasser, der er elementer: ædle gasser * helium (He) * neon (NE) * argon (AR) * krypton (KR) * Xenon (XE) *

Sådan bestemmer man den nettoioniske ligning for reaktionen mellem kobber (II) sulfat (cuso₄) og natriumphosphat (na₃po₄): 1. Skriv den afbalancered

Sådan bestemmer man den formelle ladning af klor i HCLO: 1. Forstå formel afgift Formel ladning er en måde at spore fordelingen af ​​elektroner i

Vandmolekyler i luften har en tendens til at holde sig til en række ting, men her er nogle af de mest almindelige: 1. Andre vandmolekyler: Vandmolek

Du ville forvente en ionisk binding mellem et calciumatom (CA) og et chloratom (CL). Her er hvorfor: * calcium (CA): Calcium har 2 valenselektrone

Et meget almindeligt oxidmineral er hæmatit . Det er den vigtigste kilde til jernmalm og har den kemiske formel fe₂o₃. Hematit findes i forskellige

Bindinger mellem kulstof og brint eller ilt er generelt kovalente bindinger . Her er hvorfor: * kovalente obligationer Involver deling af elekt

Sådan vedrører D-blokgruppenummeret antallet af ydre S- og D-elektroner: Forståelse af D-blokken * placering: D-blokke-elementerne findes i grup

Den afbalancerede ligning til reaktion af ammoniakdamp og hydrogensulfidgas til at producere fast ammoniumsulfid er: 2 NH₃ (G) + H₂S (G) → (NH₄) ₂S

Magnesiumhydroxid er sammensat af to elementer: * magnesium (mg) :Et alkalisk jordmetal. * ilt (O) :En ikke -metal. * brint (H) :En ikke -met

Chlorens valenselektroner er i 3p -underskalet . Her er hvorfor: * Elektronisk konfiguration: Chlorens elektroniske konfiguration er 1S² 2S² 2P⁶

Sådan beregnes antallet af mol i 21,2 g brintchlorid (HCI): 1. Find den molære masse af HCL: * Hydrogen (H) har en molmasse på ca. 1,01 g/mol. *

Når natrium (NA) og chlor (CL) danner en ionisk binding, fremstiller de natriumchlorid (NaCl) , som er almindeligt kendt som bordsalt . Sådan fu

Natrium har en Shell. Her er hvorfor: * Elektronkonfiguration: Natrium har et atomnummer på 11, hvilket betyder, at det har 11 elektroner. Dens

Formlen for brom heptafluorid er brf₇ . Sådan forstår du navngivningen: * brom (Br): Elementbromet er det centrale atom i denne forbindelse. *

Nej, heliumatomer kan ikke opdeles i to hydrogenatomer. Her er hvorfor: * nuklear struktur: Helium har en kerne, der indeholder to protoner og to ne

Et stof, der opløses i vand, kaldes A opløst . Her er en simpel sammenbrud: * opløsningsmiddel: Det stof, der opløses (normalt vand). * opløst

Navnet på den molekylære forbindelse Sci2 er svovldichlorid . Sådan nedbryder man navnet: * s: Repræsenterer elementet svovl. * Cl: Repræsente

Når kaliumnitrat (kno₃) brænder, nedbrydes det og producerer flere gasser, det mest markante væsen: * ilt (o₂) :Kaliumnitrat er en stærk oxidation,

Dette er en fysisk ændring . Her er hvorfor: * Fysisk forandring: En ændring i form eller udseende af et stof, men ikke dets kemiske sammensætning

Fysiske egenskaber ved hydrogenbromid (HBR) Her er nogle vigtige fysiske egenskaber ved hydrogenbromid: udseende: Farveløs gas med en skarp, irri

Kogende nitrogen i et laboratorium er en fysisk ændring . Her er hvorfor: * Fysiske ændringer: Involverer ændringer i form eller udseende af et st