Afskæringstallet for forskellen i elektronegativitet for at bestemme, om en binding er ionisk eller kovalent, er ikke en præcis værdi. Det anses gener

pH af HCl afhænger af dets koncentration. For en 0,1 M opløsning af HCl er pH ca. 1. HCl er en stærk syre, hvilket betyder, at den dissocierer fuldstæ

En alkaliburette er et glaslaboratorieapparat, der bruges til at levere præcise mængder af alkaliske opløsninger, ofte i titreringer. Det er en type g

En simpel test til at skelne mellem Cl- og SO42-ioner i opløsning er at tilsætte et par dråber bariumchloridopløsning (BaCl2) til hver opløsning. Hvis

Ægte. Et oxygenmolekyle er sammensat af to oxygenatomer, der er kemisk bundet sammen. Hvert atom har 8 protoner og 8 elektroner. Det kemiske symbol fo

En egenskab ved alkaliske metaller er, at de er meget reaktive. Alkaliske metaller er de mest reaktive af alle metaller. De reagerer kraftigt med va

De mest almindelige reaktanter, der bruges til fremstilling af plastiksprængstoffer, er: 1. Højt sprængstof: Det er stoffer, der undergår hurtig kemi

Fosforsyre er dibasisk, fordi den har to udskiftelige brintatomer. Dette skyldes, at fosforatomet i fosforsyre er bundet til tre oxygenatomer og et br

Et atoms kemiske egenskaber bestemmes af dets atomnummer. Et atoms atomnummer er antallet af protoner i atomets kerne. Antallet af protoner i kernen b

De kemiske egenskaber af et atom er primært bestemt af dets yderste elektroner, også kendt som valenselektroner. Valenselektroner er de elektroner, de

Det korrekte ord til at udfylde det tomme felt er nummer. Et atoms kemiske egenskaber bestemmes af dets atomnummer, som er antallet af protoner i dets

Atomers kemiske egenskaber afhænger af antallet af elektroner i den yderste skal, kendt som valenselektronerne. Valenselektronerne er ansvarlige for a

Et molekyle For eksempel er et vandmolekyle sammensat af to brintatomer og et oxygenatom. Molekylet er den mindste vandpartikel, der viser vandets e

Ammoniumcarbonat, $$(NH_4)_2CO_3$$, indeholder både ioniske og kovalente bindinger. - Bindingen mellem ammoniumionen, $NH_4^+$, og karbonationen, $C

Udsagnet En forbindelse har de samme egenskaber af grundstoffer, som dannede den er falsk. Når grundstoffer kombineres for at danne en forbindelse, er

Det er muligt at forudsige egenskaberne af en forbindelse udelukkende baseret på de elementer, der udgør den; forudsigelserne er dog muligvis ikke alt

Generelt er egenskaberne af en forbindelse ret forskellige fra egenskaberne af dens bestanddele. Dette skyldes, at når grundstoffer kombineres og dann

Ioniske forbindelser: - FeO (jern(II)oxid) - Li2O (lithiumoxid) - SrO (strontiumoxid) - K2O (kaliumoxid) Molekylære forbindelser: - CO2 (kuld

For at beregne massen af ​​produceret NH3 skal vi først bestemme den begrænsende reaktant. For at gøre dette beregner vi antallet af mol af hver reakt

Phosgen har molekylformlen COCl2. Kulstofatomet er bundet til de to oxygenatomer med dobbeltbindinger, og kulstofatomet er også bundet til de to chlor

Vi kan bruge den ideelle gaslov til at bestemme trykket, der udøves af 0,44 mol CO2 i en 2,6 L beholder ved 25 grader celsius. Den ideelle gaslov er u

Silicadioxid (SiO2), almindeligvis kendt som silica, er en kovalent forbindelse sammensat af silicium- og oxygenatomer. Elektronegativitetsforskellen

En blanding er et stof sammensat af to eller flere komponenter, der ikke er kemisk bundet til hinanden. Komponenterne i en blanding bevarer deres indi

Vand er en væske ved stuetemperatur på grund af dets unikke molekylære struktur og egenskaberne ved hydrogenbinding. Hydrogenbinding er den intermolek

Når en saltopløsning gennemgår fuldstændig fordampning, omdannes den flydende vandkomponent i opløsningen til vanddamp, hvilket efterlader det opløste

Pipetter og dråber bruges normalt til at overføre væsker til smalmundede beholdere i videnskaben. En pipette er et laboratorieinstrument, der bruges

Det rigtige svar er 2,2-dimethylpropan. Kogepunktet for en forbindelse bestemmes af styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem dens molekyler. J

Grundstoffer i samme gruppe (lodret søjle) i det periodiske system har det samme antal valenselektroner. Når du bevæger dig ned i gruppen, øges antall

Svaret er:1 En trin-for-trin løsning: Der er 3 mol Na, 1 mol P og 4 mol O i Na3PO4. Så der er i alt 3 + 1 + 4 =8 mol i Na3PO4.

jern - Undergår oxidation og mister elektroner til ilt. - Ændrer sin oxidationstilstand fra 0 (i elementært jern) til +3 (i rust). Oxygen - Under

Navnet på stoffet, der får en glow stick til at lyse, er kemiluminescens. Kemiluminescens er en kemisk reaktion, der producerer lys. I tilfælde af glo

pH-niveauet af tonic vand er typisk omkring 2,5 til 3,5, hvilket gør det surt. Det lave pH-niveau skyldes tilstedeværelsen af ​​kinin, en bitter forbi

Ilt spiller en væsentlig rolle i henfaldsprocessen, især i aerobe miljøer. Aerobt henfald opstår, når ilt er til stede, hvilket muliggør nedbrydning a

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem HCl og KOH er: $$HCl + KOH → KCl + H_2O$$ Ud fra ligningen kan vi se, at 1 mol HCl reagerer

Når et fast stof ikke er helt nedsænket i vand under processen med at bestemme dets massefylde ved hjælp af vandfortrængningsmetoden, introducerer det

Når en syre tilsættes vand, øger det koncentrationen af ​​hydrogenioner (H+) i opløsningen, hvorved pH-værdien sænkes. En opløsnings pH er et mål for

Systemet, der bruges til at repræsentere valenselektroner omkring det kemiske symbol på et grundstof, kaldes Lewis-punktstrukturen eller elektronpriks

Lewis-elektronprikstrukturen for SO2 viser 24 valenselektroner. For at bestemme antallet af valenselektroner i SO2 tilføjer vi valenselektronerne fo

For at tegne Lewis-strukturen for LiCl skal vi kende antallet af involverede valenselektroner. - Lithium (Li) tilhører gruppe 1 og har én valenselek

For at bestemme antallet af valenselektroner, der skal rummes i Lewis-strukturen for OF2, skal vi overveje valenselektronantallet for hvert involveret

Den generelle ligning for en reaktion med en gas i luften er: aA + bB (g) → cC + dD Hvor: - A og B er reaktanterne, hvor a og b repræsenterer deres

Reduktionshalvreaktionen for omdannelsen af ​​2 mol O2 til 2 mol MgO kan repræsenteres som følger: O2 + 4e- + 4H+ → 2H20 I denne halvreaktion reduc

Fosforoxid er navnet på flere forskellige oxider af fosfor. Den mest almindelige, phosphorpentoxid (P4O10), reagerer voldsomt med vand og danner fosfo

Cæsiumastatid er ikke opløseligt i vand. Faktisk er det uopløseligt i alle opløsningsmidler. Dette skyldes, at cæsiumastatid er en ionisk forbindelse,

Opløseligt metaloxid + Vand → Metalhydroxid For eksempel: Na2O (s) + H2O (l) → 2NaOH (vandig)