Her er oplysningerne om bor: * symbol: B * antal elektroner: 5 Forklaring: * Symbolet B er det kemiske symbol for bor. * Et neutralt atom ha

Et stofs frysepunkt er den temperatur, hvormed det overgår fra en væske til en fast tilstand. Her er en mere detaljeret forklaring: * faseændring: F

Udtrykket for en væske, der skifter til en gas, er fordampning . Her er en sammenbrud af de forskellige typer fordampning: * Fordampning: Dette

Natrium (NA) har en valenselektron. For at opnå en stabil elektronkonfiguration som Neon (NE) skal den miste denne ene elektron. Dette resulterer i da

Svaret er d) tredje shell . Her er hvorfor: * valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et atom. Disse elektroner er involveret i ke

Der er 4 Forskellige kemiske elementer i BE3AL2 (SiO3) 6. De er: * beryllium (BE) * aluminium (AL) * silicium (SI) * ilt (O)

Kaliumchlorid (KCL) er en ionisk forbindelse, ikke et stof, der udsender lys eller absorberer lys på en måde, der ville have en bestemt bølgelængde. D

Chlormethan (CH₃CL) er mere polær end metan (CH₄) på grund af elektronegativitetsforskellen mellem klor og kulstof. Her er hvorfor: * Elektroneg

Formlen for natriumhalogenider er nax , hvor X repræsenterer ethvert halogenelement: * fluor (F): NAF (natriumfluorid) * klor (Cl): NaCl (natriu

Helium er en gas . Det er en af ​​de ædle gasser, som alle er gasser ved stuetemperatur.

Udsagnet om, at lithiumhydroxid og carbonat er mindst Opløselig blandt gruppe 1 metalhydroxider og carbonater er forkert . Her er hvorfor: * o

Der er mange stoffer i den nedre atmosfære, der kan reagere med molekyler for at producere giftstoffer. Her er nogle eksempler: 1. Ozon (O3) * r

KCL har en højere begrænsende molær ledningsevne end NaCl. Årsag: Begrænsning af molær ledningsevne (λ °) er et mål for ledningsevnen af ​​en el

Blyssalt kan have en lang række farver afhængigt af den specifikke anion (negativ ion) involveret. Her er nogle eksempler: * bly (ii) chlorid (PBCL2

Sådan løser du dette problem: forståelse af koncepterne * avogadros nummer: En mol af ethvert stof indeholder 6,022 x 10^23 partikler (atomer, m

Svovl er en ikke -metal . Her er hvorfor: * egenskaber: Svovl er et sprødt, gult fast stof ved stuetemperatur. Det er en dårlig leder af varme o

Opløsningsmidlet i tinktur af jod er ethanol (ethylalkohol) . Tinktur af jod er en opløsning af elementær jod (I₂) opløst i ethanol, typisk i en k

Den afbalancerede ligning for reaktionen mellem ammoniak (NH₃) og hydrobrominsyre (HBR) er: NH₃ (aq) + HBR (aq) → NH₄BR (aq) Her er en sammenbrud

En isoelektronisk art har det samme antal elektroner. Fluor (F) har 9 elektroner. Derfor er enhver ion eller atom med 9 elektroner isoelektronisk med

Her er nedbrydningen af ​​opløst stof og opløsningsmiddel i husholdningsammoniak: * opløst: Ammoniak (NH₃) * opløsningsmiddel: Vand (H₂O) Forkl

Sådan beregner man ammoniumnitratkoncentrationen i den resulterende opløsning: Forståelse af fortynding Fortynding er processen med at reducere k

Sådan beregner man molen af ​​NaCl i en 1-liters 0,1 m opløsning: Forståelse af molaritet * Molaritet (m) er en koncentrationsenhed, der fortæl

Den afbalancerede ligning for forbrænding af C3H6O (propanal) er: 2 C3H6O + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O Her er hvordan man afbalancerer det: 1. Identi

Den afbalancerede ligning for forbrænding af hexan (C 6 H 14 ) er: 2 C 6 H 14 + 19 O 2 → 12 CO 2 + 14 h 2 O Her er en sammenbrud af

Nej, kuldioxid og monoxid er ikke * altid * dannet i forbrænding. Det afhænger af følgende faktorer: * brændstof: Forskellige brændstoffer har forsk

Du har ret til at påpege, at ikke alle stoffer, der indeholder brint, er syrer! Her er en sammenbrud af hvorfor: syrer er stoffer, der frigiver bri

Svovl hexafluorid (SF6) er et eksempel på flere ting: * en kovalent forbindelse: Det dannes ved deling af elektroner mellem svovl og fluoratomer. *

Sulfater får deres navne fra elementet svovl . Her er hvorfor: * sulfat Henviser til den polyatomiske ion So₄²⁻, der indeholder svovl og ilt.

Valency of sølvoxid (AG₂O) er +1 . Her er hvorfor: * sølv (AG) er et overgangsmetal, men i denne forbindelse udviser det en stabil +1 oxidation

Den korrekte formel for molybdæn IV -chlorat er mo (clo₃) ₄ . Her er hvorfor: * molybdæn IV: Dette fortæller os, at molybdænionen har en +4 ladnin

Når kobber (II) sulfatpentahydrat (cuso₄ · 5H₂O) opvarmes, gennemgår det en række dehydreringsreaktioner og mister sine vandmolekyler en efter en. Her

Sådan beregner man det teoretiske udbytte af bromobenzen: 1. Afbalanceret kemisk ligning: Reaktionen af ​​benzen med brom til at producere bromobe

Her er 2 processer, der danner krystaller: 1. Krystallisation fra løsning: Dette er den mest almindelige metode til dyrkning af krystaller i en labo

Natriumbromid selv producerer ikke en flammefarve. Det er et salt , ikke et brændbart materiale. Men hvis du opvarmer natriumbromid i en flamme,

Sådan tegner du Lewis -strukturen for fluor (F), et gruppe 7A (eller 17) element: 1. Bestem antallet af valenselektroner. * Fluor er i gruppe 7a,

Arsen og silicium er ens, idet de begge er metalloider . Her er hvorfor: * Metalloider er elementer, der har egenskaber for både metaller og ik

Natrium (NA) har en Elektron i sin valensskal. Her er hvorfor: * Elektronkonfiguration: Natriums elektronkonfiguration er 1S² 2s² 2p⁶ 3S¹. * V

En enkelt forbindelse er et stof dannet, når to eller flere forskellige elementer er kemisk bundet sammen i et fast forhold. Her er en sammenbrud: *

Sådan løser du dette problem: 1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning Reaktionen mellem NO og O2 producerer NO2: 2 NO + O2 → 2 NO2 2. Bere

Elektronkonfigurationen for aluminium (AL) er: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹ Sådan forstår du det: * 1S²: Det første energiniveau (n =1) har en underskal

Sådan bestemmer man den molekylære formel: 1. Beregn den empiriske formelmasse: * C:12,01 g/mol * H:1,01 g/mol * O:16,00 g/mol * Empirisk forme

Ja, der er en reaktion mellem ammoniumchlorid (NH₄CL) og kaliumhydroxid (KOH). Dette er en neutraliseringsreaktion , hvor en syre (NH₄CL) reagerer m

Hastigheden for blanding af kobbersulfat i vand øges med temperatur . Her er hvorfor: * Øget kinetisk energi: Når temperaturen stiger, får vandmol

Calciumhydrogencarbonat er også kendt som calciumbicarbonat . Det er vigtigt at bemærke, at calciumbicarbonat er ustabil i opløsning og let nedbry

Du kan ikke bestemme den molekylære formel for en forbindelse udelukkende fra dens molære masse (284,77 g/mol) og den empiriske formel (CCL). Her er h